8.Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Özeti - fenbilim.net

En Son

Sadece Fen Bilimleri

Menu

2014/07/15

8.Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Özeti

<==  8.Sınıf Konularına geri dön
Ortaokul 8.SINIF ==> 3. Ünite: Maddenin Yapısı ve Özellikleri  ==> Kimyasal Tepkimeler

Kazanımlar

8.3.5. Kimyasal Tepkimeler
Önerilen Süre: 4 ders saati

Konu/Kavramlar: Yanma tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri, kütlenin korunumu
8.3.5.1. Kimyasal tepkimeleri, bağ oluşumu ve bağ kırılımı temelinde açıklar.
8.3.5.2. Kimyasal tepkime türlerini kavrar.
a. Kimyasal tepkime türlerinden sadece yanma ve asit-baz tepkimelerine değinilir.
b. Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesine girilmez.
8.3.5.3. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunduğu sonucunu çıkarır.

KONU: Kimyasal Tepkimeler


Maddenin yapısında fiziksel ve kimyasal  değişmeler meydana gelir.
Fiziksel değişmeler sadece dış görünümde meydana gelirken, kimyasal değişmeler maddenin iç yapısında meydana gelir.

Kimyasal değişim, kimyasal tepkimelerle meydana gelir.
Demirin paslanması, kağıdın yanması, elmanın çürümesi, ekmeğin küflenmesi kimyasal değişimdir. Bu olaylar kimyasal tepkimelerle oluşur.

Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir.


A- Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri

  • Madde özelliklerini kaybeder yeni madde oluşur.
  • Kimyasal özellikler değişir.
  • Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar.
  • Farklı atomlarla yeni bağlar oluşur.
  • Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez.
  • Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir.
  • Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacimleri korunmayabilir.


Kimyasal Tepkimelerin Yazılması


Kimyasal tepkimeler yazılırken kimyasal denklem şeklinde gösterilir.

Tepkimeye (Reaksiyona) girenler sol tarafa, ürünler ise sağ tarafa yazılır.

Kimyasal Denklem


  • Tepkimeye girenler ve ürünler birden fazla ise aralarına + işareti konulur.
  • Girenler ve ürünler arasına → işareti konulur.


Kimyasal Tepkimelerde Kütlenin Korunumu

Bir kimyasal tepkimede var olan madde yok olmaz, yoktan da madde var edilemez.
Madde içerisindeki atomlar arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur. Bu nedenle yeni maddeler meydana gelir. Atomların sayısı ve türü değişmemektedir.

Kimyasal tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi ile tepkimeden çıkan maddelerin toplam kütleleri birbirine eşittir. Buna kütlenin korunumu kanunu denir.

Örnek: 16 gram oksijen ile miktarı bilinmeyen karbon tepkimeye girerek, 22 gram karbondioksit oluşuyor. Buna göre tepkimeye giren karbon miktarı kaç gramdır.




Kimyasal Tepkimede Korunanlar

  1. Atom cinsi ve sayısı
  2. Kütle
  3. Toplam proton, nötron ve elektron sayıları

Kimyasal Tepkimede Korunmayabilenler

  1. Molekül sayısı korunmayabilir
  2. Hacim korunmayabilir
  3. Kimyasal özellikler korunmaz


B- Kimyasal Tepkime Türleri

1. Yanma Tepkimeleri

Yanıcı bir maddenin, oksijen gazı ile verdiği tepkimeye yanma tepkimesi denir.
Yanma olayı sonucunda genellikle karbondioksit (CO2) ve su (H2O) oluşur.
Yanma olayının gerçekleşmesi için yanıcı madde, yakıcı olan oksijen ve tutuşma sıcaklığı gereklidir.
Yanma olayı yavaş yanma ve hızlı yanma şeklinde ikiye ayrılır.


A-Yavaş yanma
Yavaş yanma sırasında alev ve ışık oluşmaz ve uzun sürede gerçekleşir.
Demirin paslanması, solunum olayları yavaş yanmadır.


Yavaş yanma örnekleri
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O   (Solunum Olayı)
2 Fe + 3/2 O2 →  Fe2O3         (Demirin Paslanması)


B-Hızlı yanma
Hızlı yanma sırasında alev oluşur ve hızlı bir şekilde gerçekleşir. Kağıdın yanması, kömürün yanması, metan gazının yanması olayları hızlı yanmadır.


Hızlı yanma örnekleri
C + O2 → CO2    (Odunun yanması )
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O  (Metanın yanması)
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O  (Etil alkolün yanması)


2. Asit-Baz Tepkimeleri (Nötralleşme tepkimeleri)

Asit ve bazlar bir araya geldiklerinde kimyasal tepkime gerçekleşir.
Kimyasal tepkime sonucunda tuz ve su oluşur.
Asit baz tepkimelerine nötralleşme tepkimeleri de denilmektedir.

Asit        +        Baz     --------------->   Tuz      +   Su

HCl       +         NaOH ----------------> NaCl    +  H2O

H2SO   +        Ca(OH)2    --------------> CaSO  +    2H2O


Nötralleşme tepkimeleri tam olarak gerçekleştiğinde karışımın pH değeri 7 dir.




Bilgi
Elementler bir araya gelerek bileşikleri oluştururlar (H2O gibi). Aynı tür atomların oluşturduğu bileşiklerde bulunmaktadır (H2, O2, N2 gibi).Moleküller ve bileşikler formüllerle gösterilir. Formüle bakılarak atom sayısı ve türü bilinir.

H2O ---> 2 tane Hidrojen, 1 tane oksijenden meydana gelmiştir.

Not
Bileşiğin formülünde parantez kullanılmış ise parantezin altındaki rakamla içindeki elementler çarpılır.

Ca(SO4)2 ---> 1tane Kalsiyum, 2 tane Kükürt, 8 tane Oksijenden oluşur.

Not
Bileşiğin önünde katsayı varsa, bu katsayı bütün element sayıları ile çarpılır.

3Ca(OH)2 --> 3 tane Kalsiyum, 6 tane Oksijen, 6 tane Hidrojen vardır.



Diğer Konular




≪(Önceki) Asitler ve Bazlar   ∥   Türkiye’de Kimya Endüstrisi(Sonraki)≫



27 yorum:

  1. Teşekkürler.

    YanıtlaSil
  2. İLHAN HOCAM Wİ LAV YU

    YanıtlaSil
  3. dcfrgyhujıko12.03.2017 13:15

    eksik yazılmış berbat nötürleşme tepkimesi yok düzeltirilirse daha güzel olur

    YanıtlaSil
    Yanıtlar
    1. Asit-Baz tepkimesi zaten nötrleşme tepkimesidir.

      Sil
    2. off ne laf soktu

      Sil
  4. bileşik oluşturmada çaprazlama felan oluyo. onu hiç anlamıyorum

    YanıtlaSil
  5. İyonik bağlı bileşiklerde katyon ve anyonun yükleri çaprazlanarak, aşağıya yazılıyor.
    Ca+2 ve F- iyonlarını çaprazla
    CaF2 olur.

    YanıtlaSil
  6. bu konuyu hiç anlamıyordum ama bu siteyi keşfettim ve konuyu ezberledim resmen çok işime yaradı çok güzel anlatmışsınız video şeçeneğide olsaydı daha güzel olurdu ama emeğinize teşekkür ederim

    YanıtlaSil
  7. Xjmcmcnfjcrandomrandomfjkf23.04.2017 21:06

    Fizisel tepkime nerde

    YanıtlaSil
  8. Fiziksel tepkime diye birşey yok.

    YanıtlaSil
  9. Teşekkürler

    YanıtlaSil
  10. "Bu site sayesinde daha iyi anladım"
    çoookk teşekkürler






    r

    YanıtlaSil
  11. çookkk teşekkürler

    YanıtlaSil
  12. ÇOK TEŞEKKÜRLER ÖDEVİME YARDIMCI OLDUĞUNUZ İÇİN...

    YanıtlaSil
  13. ben BAYDIRMAN ÇOK İŞİME YARADI SAOLUN

    YanıtlaSil
  14. BEN BAYDIRMAN BURDAN AİLEME SELAM AMCA OĞULLARINA TEYZEME SELAM BEN BEATBOX YAPPICAM

    YanıtlaSil
  15. çooooooooook güzel olmuş

    YanıtlaSil
  16. Yusuf Dargın30.12.2017 17:41

    Çooo9ooooooook güzel olmus

    YanıtlaSil
  17. Yıl olmuş 2018 hala sizi tercih ediyoruz ve yılın ilk yorumu benden olsun ;)

    YanıtlaSil
  18. emeğe saygı çok güzel olsun kardeşim :D

    YanıtlaSil
  19. Çok güzel olmuş teşekkürler

    YanıtlaSil