8.Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı - fenbilim.net

En Son

Sadece Fen Bilimleri

2020/01/11

8.Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı

<==  8.Sınıf Konularına geri dön
Ortaokul 8.SINIF ==> 4. Ünite: Madde ve Endüstri   ==> Kimyasal Tepkimeler

Kazanımlar

F.8.4.3. Kimyasal Tepkimeler
Önerilen Süre: 3 ders saati
Konu / Kavramlar: Kimyasal tepkimelerin oluşumu, kütlenin korunumu
F.8.4.3.1. Bileşiklerin kimyasal tepkime sonucunda oluştuğunu bilir.
Kimyasal tepkime denklemlerine formüller kullanılarak girilmez.

KONU: Kimyasal Tepkimeler


Maddenin yapısında fiziksel ve kimyasal  değişmeler meydana gelir.
Fiziksel değişmeler sadece dış görünümde meydana gelirken, kimyasal değişmeler maddenin iç yapısında meydana gelir.

Kimyasal değişim, kimyasal tepkimelerle meydana gelir.
Demirin paslanması, kağıdın yanması, elmanın çürümesi, ekmeğin küflenmesi kimyasal değişimdir. Bu olaylar kimyasal tepkimelerle oluşur.

Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir.


A- Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri

  • Madde özelliklerini kaybeder yeni madde oluşur.
  • Kimyasal özellikler değişir.
  • Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar.
  • Farklı atomlarla yeni bağlar oluşur.
  • Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez.
  • Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir.
  • Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacimleri korunmayabilir.


Kimyasal Tepkimelerin Yazılması

Kimyasal tepkimeler yazılırken kimyasal denklem şeklinde gösterilir.
Tepkimeye (Reaksiyona) girenler sol tarafa, ürünler ise sağ tarafa yazılır.

Kimyasal Denklem


  • Tepkimeye girenler ve ürünler birden fazla ise aralarına + işareti konulur.
  • Girenler ve ürünler arasına → işareti konulur.


Kimyasal Tepkimelerde Kütlenin Korunumu

Bir kimyasal tepkimede var olan madde yok olmaz, yoktan da madde var edilemez.
Madde içerisindeki atomlar arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur. Bu nedenle yeni maddeler meydana gelir. Atomların sayısı ve türü değişmemektedir.

Kimyasal tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi ile tepkimeden çıkan maddelerin toplam kütleleri birbirine eşittir. Buna kütlenin korunumu kanunu denir.

Örnek: 16 gram oksijen ile miktarı bilinmeyen karbon tepkimeye girerek, 22 gram karbondioksit oluşuyor. Buna göre tepkimeye giren karbon miktarı kaç gramdır.




Kimyasal Tepkimede Korunanlar

  1. Atom cinsi ve sayısı
  2. Kütle
  3. Toplam proton, nötron ve elektron sayıları

Kimyasal Tepkimede Korunmayabilenler

  1. Molekül sayısı korunmayabilir.
  2. Hacim korunmayabilir.
  3. Kimyasal özellikler korunmaz.



Kimyasal Tepkimelerin Grafiği

A + B → C 
Kimyasal Tepkime Grafiği


  • Kimyasal tepkimeye giren maddelerin kütlesi azalır, ürünlerin kütlesi artar.

Amonyak Tepkime Denklemi

  • Tepkimede molekül sayısı azaldı. (Girenlerde 8 atom, ürünlerde 8 atom vardır)
  • Girenlerde toplam molekül sayısı: 1 azot, 3 hidrojen toplam 4 molekül 
  • Ürünlerde toplam molekül sayısı: 2 amonyak
  • Tepkime sonucu oluşan amonyak yeni maddedir.
  • Molekül sayısı ve hacim azalmıştır.
  • Tepkimede atom sayısı değişmedi. (Girenlerde 8 atom, ürünlerde 8 atom vardır)
  • Atom türü değişmemiştir.
  • Azot ve hidrojen molekülü içindeki atomlar arasındaki bağlar kırılır.
  • Amonyağın yapısında azot ve hidrojen atomları arasında yeni bağlar oluşur.





Konu Özetini PDF olarak <-------- indir -------->


Diğer Konular






Bu Sayfayı Yazdır

38 yorum:

  1. İLHAN HOCAM Wİ LAV YU

    YanıtlayınSil
  2. dcfrgyhujıko12.03.2017 13:15

    eksik yazılmış berbat nötürleşme tepkimesi yok düzeltirilirse daha güzel olur

    YanıtlayınSil
    Yanıtlar
    1. Asit-Baz tepkimesi zaten nötrleşme tepkimesidir.

      Sil
    2. off ne laf soktu

      Sil
  3. bileşik oluşturmada çaprazlama felan oluyo. onu hiç anlamıyorum

    YanıtlayınSil
  4. İyonik bağlı bileşiklerde katyon ve anyonun yükleri çaprazlanarak, aşağıya yazılıyor.
    Ca+2 ve F- iyonlarını çaprazla
    CaF2 olur.

    YanıtlayınSil
  5. bu konuyu hiç anlamıyordum ama bu siteyi keşfettim ve konuyu ezberledim resmen çok işime yaradı çok güzel anlatmışsınız video şeçeneğide olsaydı daha güzel olurdu ama emeğinize teşekkür ederim

    YanıtlayınSil
  6. Xjmcmcnfjcrandomrandomfjkf23.04.2017 21:06

    Fizisel tepkime nerde

    YanıtlayınSil
  7. Fiziksel tepkime diye birşey yok.

    YanıtlayınSil
  8. "Bu site sayesinde daha iyi anladım"
    çoookk teşekkürler






    r

    YanıtlayınSil
  9. çookkk teşekkürler

    YanıtlayınSil
  10. ÇOK TEŞEKKÜRLER ÖDEVİME YARDIMCI OLDUĞUNUZ İÇİN...

    YanıtlayınSil
  11. ben BAYDIRMAN ÇOK İŞİME YARADI SAOLUN

    YanıtlayınSil
  12. BEN BAYDIRMAN BURDAN AİLEME SELAM AMCA OĞULLARINA TEYZEME SELAM BEN BEATBOX YAPPICAM

    YanıtlayınSil
  13. çooooooooook güzel olmuş

    YanıtlayınSil
  14. Yusuf Dargın30.12.2017 17:41

    Çooo9ooooooook güzel olmus

    YanıtlayınSil
  15. Yıl olmuş 2018 hala sizi tercih ediyoruz ve yılın ilk yorumu benden olsun ;)

    YanıtlayınSil
  16. emeğe saygı çok güzel olsun kardeşim :D

    YanıtlayınSil
  17. Çok güzel olmuş teşekkürler

    YanıtlayınSil
  18. umarım siteniz bir ömür bizlerle olur

    YanıtlayınSil
  19. Harika ama keşke bir tık daha ayrıntılı olsaydı

    YanıtlayınSil
  20. Harika ama keşke bir tık daha ayrıntılı olsaydı

    YanıtlayınSil
  21. Damla Meyra7.01.2020 22:09

    İnanılmaz güzel! Sitenizin çok faydası oluyor. Teşekkürler;)

    YanıtlayınSil
  22. Yanma tepkimesi neden yok?

    YanıtlayınSil
    Yanıtlar
    1. Yanma tepkimesi müfredattan çıktı.
      Eğer yine de öğrenmek istiyorsan link aşağıda
      https://www.fenbilim.net/2018/12/kimyasal-tepkime-turleri.html

      Sil
  23. çok mükemmel
    /:(<<<<9

    YanıtlayınSil
  24. EYW İŞE YARADI

    YanıtlayınSil